I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。

①1mL  0.01 mol·L—1的碘水              ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水

③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液       ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=        

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L—1)变化如下：

（1）请计算5min时H2O的平衡浓度__________。

（2）CO的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

Cl2是重要的化工原料。

（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）  ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为          （用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是              ，简要说明理由：                                    。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。

③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是              。

A．增大n(HCl)        B．增大n(O2)       C．使用更好的催化剂        D．移去H2O

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

已知一定条件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g)   A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是

A．0.1mol/L    B． 0.2mol/L    C．0.9mol/L     D．1.5 mol/L

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2得转化率为：

A. 60％           B. 40％          C.80％         D.90％

下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

D．其溶液的pH=13