下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g)     ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l)     ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

C(s，石墨) == C(s，金刚石)  ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-             B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-   D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是

A．H2      B．Ag        C．Cl2      D．O2

下列关于化学键的说法，正确的是

A．化合物中一定没有非极性键

B．单质中不可能含有离子键

C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键

D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是                 

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸    B．氯化钡溶液    C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)                        。

（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次                    。

A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       ．

A．精制饱和食盐水进入阳极室   B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气   D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：                              

（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                      

（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：           

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与 

（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)    △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g )  △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)    △H =              kJ·mol－1。

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：                     。

现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t2：                   ；t3：                      ；t4：                      。

已知：A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

K值会______（增大、减小、不变），A的转化率              ，化学反应速率               .。

已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )

A． a=b       B． 2a＜c       C． m＞3       D． m＜3