某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生,一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ B.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl- D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
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化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B.电解MgCl2溶液可制得金属镁 C.在海轮的外壳镶上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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下列叙述错误的是 A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1>0 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2>0 常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,则下列叙述正确的是 A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 B.混合溶液的pH>7 C.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,则c(CH3COO-)减小 D.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
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实验:①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。②分别取少量①的浊液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解 下列分析不正确的是 A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断的滤液中也含有Cl- B.由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解 C.实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒 D.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
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常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下:
下列说法中不正确的是 A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B.向氯水中加入NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32- D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
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关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 A.溶质水解反应:HCO3-+H2OH3O++CO32- B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) C.微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) D.微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) ]
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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成,经查资料得知: Ag++2NH3•H2OAg(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是 A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 C.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强 D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H>0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
下列说法中不正确的是 A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% C.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol•L-1 D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
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