Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三 者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示. ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。 ②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为__________。 (2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应 的化学方程式_________________。 (3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,在______极(填阴或阳)生成,生成ClO3-的电极反应式为_________。 (4)一定条件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图2所示 ①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是_________________(填离子符号)。 ②B→A+D反应的热化学方程式为_________________(用离子符号表示)。
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
(1)Z在周期表中的位置是_________________。 (2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是___________(填离子符号)。 (3)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。 (4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲,是一种“绿色”氧化剂. ①甲中所含共价键类型是___________。 ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示.在碱性溶液中,利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液.图中直流电源的a是_____极,阴极的电极反应式是___________。
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“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下
请回答:①c1_________c2(填“>”“<”或“=”),a=_________; ②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1; (2)压强为p1时,向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,请回答: ①该反应属于_____(填“吸”或“放”)热反应,p1_____p2(填“>”“<”或“=”) ②100℃时,该反应的平衡常数K=_____(用含b的代数式表示)。 (3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0 ;在恒温容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应,下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。
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自然界中氮元素有多种存在形式。 (1)合成氨反应的化学方程式是_________________。 (2)NH3在一定条件下可被氧化. 已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/mol ⅱ. ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ; (3)下图是某压强下,N2与H2按体积比1:3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线.其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线. ②H-O 键比H-N键(填“强”或“弱”)_____; ①图中b点,v(正)_____v(逆).(填“>”、“=”或“<”) ②图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)=_____。 (4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是_______________。 (5)电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去,其电极反应式是_______________。
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
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A、B、C均为短周期元素,A、B周周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是 A.它们的原子序数B>A>C B.它们的离子半径A2->C->B2+ C.它们的原子半径C>B>A D.它们的最外层电子数C>A>B
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O C.碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子,若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CO32- B.SO32- C.CH3COO- D.HCO3-
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.78g过氧化钠晶体中,含3NA个离子 B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
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下列表述不正确的是
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