N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度    ④加压

A．③④        B．①②        C．②③       D．①④

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：     2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为___________________。

（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。

A．PHBA的分子式为C7H6O2 ；          B．PHBA是一种芳香烃；

C．1 mol PHBA最多能与4 molH2反应； D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ；

（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。

（4）反应③的化学方程式为（3分）___________________。

（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为        (只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中Y电极上的电极反应式为            ；在Y电极附近观察到的实验现象是              ；检验该电极反应产物的方法是                    。

②X电极上的电极反应式为                             。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是              ，电极反应式为                            。

②Y极的材料是                  ，电极反应式为             。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体          g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=           （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是            （填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)

a．C         b．Al          c．Na          d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为         ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)         ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是           ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是         ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式                     。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为          ，反应①的离子方程式为              或                   。

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：

  △H=－38.6kJ·mol－1

C．对于可逆反应  △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.16 mol·L－1  B．0.02 mol·L－1       C．0.20 mol·L－1    D．0.25 mol·L－1