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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是 A．该磁黄铁矿中FexS的x＝0．85 B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
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下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO) A．0.244 L B．0.448 L C．0.896 L D．0.672 L
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能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是 A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小 B.C—O键能小于Si—O键能 C. C的原子半径小于Si D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
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有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%。取1g该样品 A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g
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有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑) A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1 C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1
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用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
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常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化 B．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
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向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1 C．根据图像无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示IO3－的变化情况
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