下列实验不能达到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧     B、①②③④⑦     C．②③④⑥⑦     D．②③④⑤⑧

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

①NH3NO2HNO3

②SiO2Na2SiO3H2SiO3

③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

④NaNa2O2Na2CO3

A．①②③     B．②④   C．①④     D．③④

下列离子方程式书写正确是

A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

（12分）某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98％的浓H2SO4（ρ＝1．84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用             mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积              mL。

（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为         ）

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复室温

⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用          加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。

（3）实验中上述步骤的正确顺序为               （填写序号）

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是             （填写字母）

A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液

C．定容时，观察液面俯视刻度线

E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中

F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

（16分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B            D           E            G           。

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：            ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：              ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：                      。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

（3）已知Br2的沸点是58．5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是            。需要用到的玻璃仪器有（填字母）                。

（11分）

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为             mol/L。

①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为            mol/L。

②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为           mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液             mL。

（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为   mol/L。

（16分）

（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为           。它们所含氢原子数之比为              ，所含质子数之比为                。

（2）有15．6gNa2R含Na+为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为           。R的相对原子质量为          。

（3）在150°C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为         ；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为                  。

（4）由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比：              。