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下列说法正确的是 A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同 D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子
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下列对相关概念的理解正确的是 A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子 B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L NO2含氧原子数为NA B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44 D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L
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苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是 A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小 B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色 C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液 D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体
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50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl﹣的物质的量为 A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol
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下列说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌 B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热 C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验 D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。 A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
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下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是 A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液 B．实验室不能采用向下排空气法收集CO C．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2 D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中
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（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。 （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。 （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。 （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
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（14分）元素周期表的用途广泛。 （1）用“>”或“<”填空：
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D是 （填离子符号）。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）
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