进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:NaCl D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32- B.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- C.c(H+)=1×10-1 mol•L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-
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对于反应COCl2(g) A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2
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下列做法不利于金属防护的是 A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B.将钢铁制成不锈钢 C.在铁塔的表面喷油漆 D.埋在地下的钢管与锌块连接
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下列关于离子的检验方法一定正确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加足量稀HNO3,沉淀不溶解, 说明原溶液中一定含有Ag+ B.向某溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含NH4+ C.向某溶液中滴加足量稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+
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下列说法正确的是 A.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白 B.从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 D.铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物
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在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
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下列有关说法中错误的是 A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质,两极分别通入CO和O2,则通入CO的一极为负极,电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2 B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时,为加快反应速率,可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池,可在常温下用铜和铁作电极,使用浓硝酸作电解质溶液 D.原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极,再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下,0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA B.标准状况下,20g D2O分子中所含中子数为10NA C.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水形成氯水时,转移电子数为NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
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