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25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是 A、Ka=
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下列离子方程式书写及评价合理的是
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甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性 D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A．可以用石墨作阳极，作铁阴极 B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O C．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2O D．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－ －10e－=N2↑+2CO32－+6H2O
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下列实验装置正确的是
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下列说法正确的是 A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气； B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫； C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素； D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；
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2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是
A．分子式为C15H22O5 B．能够发生水解反应 C．每个分子中含有4个六元环 D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
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[化学——选修5：有机化学基础]（10分） 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
根据以上信息回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_________________。 （2）B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。 （3）D的结构简式是__________________________。 （4）F→G的化学方程式是______________________。 （5）H中最多有____________个碳原子在同一个平面上。 （6）芳香族化合物X是E的同分异构体，符合下列条件的有 种。 ①1 mol最多能和2molNaOH发生反应 ②苯环上的氢只有两种
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[化学——选修3：物质结构与性质]（10分） 下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
（1）四种物质互称为 。写出碳原子的基态电子排布图 。 （2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为 。 （3）石墨中存在的作用力有 。 A. 共价键 B. 金属键 C. 氢键 D. 配位键 E. 分子间作用力 石墨中碳原子采取的杂化方式是 。 （4）C的熔沸点比A （填“高”或“低”）原因是 。 （5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3，试计算碳原子的半径为 pm（用含ρ式子表示，不必化简）。
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（9分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。 （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示） （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
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