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（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________ a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol 计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。 （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。 （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
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（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。 （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ． （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。 （4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。 （5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．可以收集到氯气 B．反应后溶液中的Cl﹣数目为： C．NA可表示为： D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d
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以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是
（图1） （图2） （图3） （图4） A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C．图3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
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新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是
A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
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将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A．原混合物中铜和铁各0.075 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1 C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁 D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol D．原固体混合物中铜的质量是8.0g
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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是 A．三种气体密度最小的是X B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
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