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下列说法中，正确的是 A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D．
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下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 C．甲基的电子式： D. HClO的结构式：H－Cl－O
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【化学选修5 ：有机化学】（15分） 工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知： 请回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。 （2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环 （3）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。 （4）写出C→D转化的化学方程式 。 （5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。 （6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式 。
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【化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是 A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键 C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性 （4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。 （5）已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
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【化学选修2： 化学与技术】（15分） 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。 （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。 （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。 ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。 ③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。 （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
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（15分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。 （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。 （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g）
①该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B、容器内压强不再变化； C、v正（CO2）= v逆（FeO） ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。 （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2
起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。 （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的
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（14分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤； 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进水。 （2）A中多孔球泡的作用是 。 （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化学式）。 （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 。 （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。 （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。
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（14分）某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
请回答下列问题： （1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol－1，写出该晶体的化学式 ； （2）B点溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因 。 （3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式 。 （4）C点溶液中所含溶质的化学式为 ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
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