配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．样品中含有少量Na2O杂质       

B．容量瓶中原来有少量蒸馏水

C．定容时观察液面仰视             

D．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂        

B．AlN中氮的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子   

D．AlN的摩尔质量为41 g

下列离子方程式的书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+  + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2         B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C．S- SO3- H2SO4- MgSO4                D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液   ②H2S溶液   ③Ba(NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A．②        B．②③          C．②③④           D．全部

某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素说法正确的是：

A．在自然界中只以化合态的形式存在     

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与任何酸反应         

D．高温下与C反应生成该非金属单质和CO2

下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO3-         B．Cl-       C．Mg2+       D．Na+

自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ①AgNO3     ②FeCl3      ③AlCl3      ④ NaOH      ⑤FeCl2       ⑥Na2CO3

A、①②⑥         B、③④          C、②③          D、④⑤⑥

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl2＋2KBr    Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2    2Na2CO3+O2