归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出H2

B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

下列有关化学用语和表述正确的是：

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131  53I

D．决定核素种类的微粒数是质子数

下列关于胶体说法正确的是

A．胶体是纯净物        

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C．胶体不带电荷        

D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3             

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2           

D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

下列物质分类的正确组合是

实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积                  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                   。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④判断滴定终点的现象是                              。

⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为               。

（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是                                              。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：                   ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果：                   。

（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是                ，E电极的名称是                   。电解总反应的离子方程式为                       。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为                       。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为                           。

（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态                   。

A．混合气体的密度不再发生改变            

B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

C．混合气体的总体积                      

D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝        mol；

Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

（1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)

（3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.

Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

试分析：

①B曲线代表         (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)=        。

②M点，溶液中主要涉及的离子方程式：                          。

（16分）根据题给信息，完成下列各小题：

Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。