下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加少量NaHCO3固体后,溶液的漂白性增强 D.在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
|
|
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 平衡体系中各物质的浓度增加一倍,则 A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不移动 C.C的百分含量增大 D.B的浓度减小
|
|
室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体 C.加入少量H2O D.适当升高温度
|
|
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2 (g)===Na2O(s) ;ΔH1=-414 kJ/mol ②2Na(s)+O2 (g)===Na2O2 (s) ;ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2 (s)+2Na(s)===2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol
|
|
根据下图,下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.烧杯b中发生还原反应 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
|
|
反应Fe(s)+CO2(g) 为2.15。下列说法正确的是 A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态 D.该反应的正反应是放热反应
|
|
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃烧热) B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)
|
|
下列过程属于熵(S)增加的是 A.一定条件下,水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
|
|
下列关于催化剂说法正确的是 A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂能使不反应的物质之间发生反应 C.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 D.电解水时加少量的NaOH做催化剂,可使电解速率加快
|
|
下列关于化学反应原理的叙述正确的是 A.水能电离出氢离子,故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀 B.一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关,还与反应途径有关 C.合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率,兼顾转化率 D.醋酸溶液越稀,电离程度越大,故电离出的氢离子浓度越大
|
|