为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是

A．每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol

B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA

C．NOx 中的 x 值为1.2

D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol

H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是

A．a为正极

B．d上发生还原反应

C．e为锌板

D．f的质量增加0.056 g

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．W、X、Y的原子半径依次减小

C．W、Z的单核离子均能促进水的电离

D．W的氧化物能溶解在氨水中

关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

A．平衡常数越大，则H2转化率越大

B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是

A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物

B．第一种物质的分子式为C18H12

C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得

D．该系列化合物的含碳量均相同

与事实吻合的离子方程式是

A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是

取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

A．37.5mL          B．75mL          C．150mL          D．300mL

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

A．用装置甲制取氯气                B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气      D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O