关于 16O和18O的说法正确的是

A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化

D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

生活处处有化学，下列说法正确的是

A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂

B．福尔马林可作食品的保鲜剂

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。

已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为              。（保留1位小数）

54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝                   。

55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）

56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）

57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）

(本题共12分)已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

47.写出反应C+D→E的反应类型                     。

48.A中官能团名称为                  ；写出反应条件：E→F                 。

49．写出结构简式：B                       ，D                          。

50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：        。

① 分子中除苯环外，无其它环状结构；

② 分子中有四种不同化学环境的氢原子；

③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应；

④ 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。

51．二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、                       。

52．已知： (R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（＝CH—CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

（本题共10分）许多有机化合物中都含有N元素。

43．无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有          相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式                                        、第二步反应的类型为                  。

a.酸性           b.碱性          c.还原性            d.氧化性

44．尼龙可以由1,6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。写出反应的

化学方程式：    。

45．分子式为C3H9N的有机物有              种可能的结构。

46．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图。

写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式                   。

（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

请回答下列问题：

（一）绿矾的制备

38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是                              。

39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                          。

40．操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定

若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+5Fe3+ +Mn2++4H2O 。

实验方案如下：

① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。

③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

④                                                。

⑤ 数据处理。

41．上述实验方案中的步骤④是                                              。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

① 检验活塞是否漏水；

②                                                                         ；

③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

（三）数据处理

某小组同学的实验数据记录如下：

42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             （用小数表示，保留三位小数）。

（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

根据题意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）。

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

34．受热时，乙中反应的化学方程式为                                            。

35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                                                                。

36．干燥管甲的作用是                                         ；丙中盛放的药品为     （选填下列编号），其目的是                                           。

a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4

37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                        （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式                    、                        。

（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有         ，每转移0.6mol电子，有         mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的      吸收（选填编号）。

a．浓H2SO4         b．稀HNO3        c．NaOH溶液        d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：                                                     。

30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在          极获得（填写电极名称）。

31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式         。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释                          。

32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物         （填写化学式）。

（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

完成下列填空：

23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是          （填字母序号）。

a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成               b．c(CO2) = c(CO)

c．混合气体的总压不再改变             d．混合气体的密度不再改变

24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为             。

②A =                    。

③平衡常数：K(900℃)         K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是                                                                       。

26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是        。这四种元素形成的化合物               （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是               （选填编号）。

a．酸性：H2CO3强于H2SiO3             b．高温下SiO2与C生成Si和CO

c．键的极性：C-H > Si-H             d．熔点：金刚石 > 单晶硅

某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl-        B．一定有CO32-       C．一定没有K+       D．一定没有Mg2+