一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是
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【化学—选修5:有机化学基础】(15分) 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下: 已知: ①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。 ②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 ③ 回答以下问题: (1)A中含有的官能团名称是 。 (2)写出有机反应类型B→C ,F→G ,I→J 。 (3)写出F生成G的化学方程式 。 (4)写出J的结构简式 。 (5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。 FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分) CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 (1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ; (2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ; (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ; (4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。 (5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。 (6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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[化学一一化学与技术](15分) 氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示: (1)该流程中可以循环的物质是 。 (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。 (3)图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ,E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。 (4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。 (5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为 。
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(15分)银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:
(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的 (填“强氧化性”或“脱水性”)。 (2)装置A中软管的作用是 。 (3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验: a.测得上层清液pH为10。 b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。 ①实验c的目的是 。 ②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为 (填化学符号)。 (4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag: 可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净, ,说明黑色固体是Ag单质。(补充必要的实验内容及实验现象) (5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2。 ①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。 ②若该反应中消耗6.6 g羟氨,理论上可得银的质量为 g。
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(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。 (2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1; ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1; ③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1. 方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,写出制备反应的热化学方程式 。 (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。 (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 (5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大, (填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O。 (6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: ⊿H >0 水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)= ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”、“<”)。
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(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 (1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸; c.将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (6) 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。
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2011年9月23日,中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是: A.青蒿素分子式为C15H22O5 B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性 C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
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已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是( ) (提示:KspAgCl>KspAgI) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.图中x点的坐标为(10,6 ) C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同 D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
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稀土是工业味精,邓小平同志说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 ( ) A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得 B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体 C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D.由于氧化性:Ce4+>Fe3+,而I—有强还原性,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。
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