短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：

A．①②④   B．②③④   C．①③④   D．②③⑤

2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：

A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）

   与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是                       。

该加热过程中，温度计控制              的温度

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式                                         。

（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是                        。

② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                。

（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是                。

（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为         。

（11分） (Ⅰ)  室温下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：                           

（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为：      

（3）写出b～c段反应的离子方程式：               ，

（4）d点时，V（NaOH）约为          

(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（13分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是            。

A．可在酸性氧化物中寻找                    B．可在碱性氧化物中寻找        

C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找   D．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是                              。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：  已知：

     ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

② 反应A的热化学方程式是                                 。

（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：                             

②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为     mL

③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

同时a电极反应式为                                

（8分）由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）写出A的电子式                             。

（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                   。

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式          。

（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，

B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式                                 

②写出D和G反应的化学方程式                                 

③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式                           

④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                           

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；          ②纯碱和熟石灰都是碱；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；    ⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆浆和雾都是胶体；              ⑧  、、同种核素。

上述说法不正确的是(　 　)

A．①②③④      B．①②⑤⑥        C．①③④⑦           D．②⑤⑥⑧