下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:2c(Ca2+)=c(NO3—) B.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子):c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-) C.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+) D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
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下列有关实验正确的是 A.图1:稀释浓硫酸 B.图2:实验室制备氨气 C.图3:实验室制备乙酸乙酯 D.图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
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类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是 A.单质的还原性:Y>Z B.原子半径:Y<Z<W C.气态氢化物的稳定性:X<W D.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3— B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42—、HCO3— C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3—
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NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A.在20 g D216O中含有10NA个电子 B.标准状况下,2.24 L己烷所含分子数为0.1NA C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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下列有关物质性质的应用错误的是 A.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用 B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D.NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
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(16分)碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。 (1)碘化钾(KI)是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),消耗0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00mL。 滴定过程发生的离子方程式如下:2S2O32-+I2===S4O62-+2I-; ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________。 ②滴定终点判断 ; ③测定的KI溶液浓度是 mol·L-1。 (2)探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示: ①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ;表中V1= mL; ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,滴定前排气泡时,应选用下图中的_________。
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(16分)白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下: (完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5) (1)白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。 (2)滤渣A的主要成分是(写化学式)_____________,滤渣B的化学式是__________。 (3)调节pH可选用的试剂是:__________。 A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 (4)母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。 (5)白钨矿中CaWO4的质量分数为30%,576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。(已知钨酸钙的相对分子质量为288)
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(16分)二甲醚是重要的有机中间体,利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝,且可替代汽油作为新型清洁燃料。 (1)常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳: ①CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H1 =-55.7 kJ/mol ②2CH3OH(l) = CH3OCH3(g)+H2O (l) △H2 =-23.4 kJ/mol ③CO2 (g)+3H2(g) =CO (g) + H2O (l) △H 3>0 则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。 (2)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图: 反应③的平衡常数表达式为 ,图中A点和B点的平衡常数比较:KA______KB(填“>、=、<”)。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律: ___________________。 (3)在280oC时,向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气, A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L-1,计算在A点二氧化碳的转化率,要求写出计算过程。 (4)二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料,在二甲醚燃料电池中,二甲醚通入______极,碱性条件下,该电极反应式是 。
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