下列实验能达到目的的是 A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
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常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA B.室温下,1L pH=1的稀硫酸溶液中,由水电离的H+离子数目为0.2NA C.铅蓄电池放电时,正极消耗4mol H+,则电路中通过的电子数目为2NA D.8 Al + 3NH4ClO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中,消耗27gAl粉时,转移的电子数目为2.75NA(Al原子量—27)
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能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H+、Fe3+、I-、SO42- B.Al3+、Mg2+、CO32-、Cl- C.K+、Ag+、Ca2+、NO3- D.NH4+、Na+、OH-、MnO4-
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莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有两种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.分子中有7个碳原子共平面
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(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设: 假设1:只有Fe2+ 假设2:只有Fe3+ 假设3: 。 (2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、灼烧、 、称量。 (4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。 ①用离子方程式表示该滴定原理:____________________ ②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需 。 重复滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据,再设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格。(必须填满)
③如何判断达到滴定终点:____________________________。
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(16分)Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知: ① NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ② 纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。 (1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为: (结果保留三位有效数字) (2)发生器中鼓入空气的作用是: 。 (3)写出吸收装置内发生反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ;吸收装置中的温度不能过高,其原因是: 。 (4)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____(选填序号) a.蒸发结晶 b.蒸发浓缩 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶 Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应: KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式: ____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O (2)实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。
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(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为: C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol 请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。 Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应: (t-BuNO)2 2(t-BuNO) 该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。 (1)向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程,计算结果保留3位有效数字) (2)有关反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 的叙述正确的是________ A.压强越大,反应物的转化率越大 B.温度升高,该平衡一定向右移动 C.溶剂不同,平衡常数K值不同 (3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线。
Ⅲ.甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应,则反应过程中转移了______ mol e-。
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(16分)目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形实线、虚线表示基团的立体结构)。 (1)“达菲”的相对分子质量为410.4,扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________;“自由基奥司他韦”能与磷酸结合,说明氨基具有________性。 (2)莽草酸中含有的官能团有__________________________(写名称)。 (3)下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。 ①分子式为C7H10O5 ②能使FeCl3溶液显紫色 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应,消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l (4)莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。 (5)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3),B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。
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下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是
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