下列各组离子中,在强酸性的透明溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、K+、NO3-、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ C.K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D.Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.使用明矾可对水进行消毒,杀菌 B.地沟油是混合物,将其蒸馏可以获得汽油 C.使用光导纤维长距离输送电流,可以降低电能损耗 D.硫酸钡难溶于水和酸,是无毒的钡盐,可做X光透视肠胃的药剂
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(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下: (1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-;(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2 Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为: ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。 ② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。 ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。 (1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 (2)完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。 (3)步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。 (4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
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(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图: (1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式: CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____ 。 (2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______。 A. CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2 (3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。 (4)将滤液B通过 、 ,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。 (5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。 (1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为:
① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位). ② 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 kJ·mol-1 CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H2 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 kJ·mol-1 反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol-1 (2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答: ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。 250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。 ② 为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有 (写2种)。 ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ,每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。 (3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2, ① 若寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是___。 a. 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在具有强氧化性的物质中寻找 c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找 ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时,CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,该原理的化学方程式_____。
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(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下: (1)Ⅱ中含氧官能团的名称 . (2)反应②的化学方程式 。 (3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 。 A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B. Ⅱ能发生银镜反应 C. Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D. 反应③属于酯化反应 (5)A的结构简式 。 (6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。 (7) 一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。
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可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a<c+d D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-) D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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X、Y、Z、W均为短周期主族元素,右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.通常情况下,X元素只存在两种氧化物 B.Y元素气态氢化物的还原性最强 C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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下列离子方程式中,不正确的是 A.向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ B.FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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