（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。

（1）化合物I的分子式是_______________，1mol化合物I完全燃烧，消耗_____mol氧气。

（2）酯交换属于       _反应（填“取代、加成、消去”）。写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_______________。

（3）下列关于化合物I的说法正确的是_________。

A．化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀

B．1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应

C．化合物I可以发生银镜反应

D．化合物I的核磁共振氢谱有五个峰

（4）化合物有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体___________________________。

a．能与FeCl3发生显色反应；

b．苯环上的一氯代物有两种；

c．能与氢氧化钠发生水解反应。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C．非金属性：Y<Z

D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

B．装置工作过程中III电极周围出现红色

C．电极II发生还原反应

D．盐桥中Cl—向乙池移动

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O2含有nA个氧原子

B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键

C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数

D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Fe3+、I－、OH－

B．Fe2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

D．H+、Fe3+、CO32－、SO42－

下列说法正确的是

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

(16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是                     。

（2）铵明矾的溶液呈         性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理                                 。

（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是                                  。

（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因                                        

（5）滤液E中溶质离子为                              

（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式