四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，

下列说法正确的是

A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个

B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态

C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径

D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中S的化合价为+4价

B．羰基硫分解时，CO是氧化产物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共价键，属于非电解质

下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子

C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

下表中对应关系错误的是

(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是                 。

（2）第②步反应的离子反应方程式为                       。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、          、           、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是          (填化学式)。

（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式                   。

（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为    g。

(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为              。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          (填写字母)。

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是           ；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为    ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是           。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为        (填序号)。

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。

（2）Z在元素周期表中的位置为             。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)             。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)           。

a．CuSO4溶液      b．Fe2O3       c．浓硫酸      d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为                              。

有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入       ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是           。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为               。

(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

（1）气体l的成分可能是       ，进一步确定该气体成分的方法是                     ，

实验室制备该气体的方程式为                      。

（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式                   。

（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有                。

（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理    (填是或否)，其理由是                                    。

剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是

A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol

B．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：Cl->CN-

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是