8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

下列各项反应对应的图像错误的是

A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

④在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①          B．①②          C．①③⑤          D．①④⑤

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

下列说法正确的是

A．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl-

B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应

C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为下图

磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液         

B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3    

D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ； ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2      ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨         ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)   

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋

浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100 ℃

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

（Ⅰ）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________mol B物质。

（Ⅱ）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。