常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后,溶液的pH=7,则反应后的混合后,2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) B.0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液,则:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等 D.0.2mol/L NH4Cl和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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下列有关元素化合物的说法正确的是() A.常温下,1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中,铜片可以完全溶解 B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,阴极上依次析出Cu、Fe、Al D.反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是() A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是() A.氧气 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮和氧气 D. 二氧化氮和一氧化氮
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以下说法正确的是() A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C.放热反应速率总是大于吸热反应速率 D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ,完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ
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下列关于氧化性、还原性的判断正确的是() A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强 B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强 C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
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下列有关溶液的说法正确的是() A.配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25/41mol·L-1 B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容 C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高 D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
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下列有关物质的应用说法正确的是() A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.FeCl3溶液能被铜置换,可用于铜质印刷线路板制作 C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是() A.2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
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下列说法正确的是() A.同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等 B.同主族元素的最高正价都相同 C.CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
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