I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3- (aq),某I2、、KI混合溶液中, c(I3-)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是 A.反应I2(aq)+I-(aq)I3- (aq)的△H>0 B.若温度为,反应的平衡常数分别为 C.若反应进行到状态D时,一定有 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH ③H3COONa与NaCl ④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A.pH: ②>③>④>① B. c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ D.c(CH3COOH): ①>④>③>②
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3- C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2- D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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下列叙述正确的是 A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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下列反应的离子方程式书写正确的是: A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓ B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓
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下列说法正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,,即布朗运动 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
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(15分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料,甲的摩尔质量为140 g·mol-1,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下:请回答下列问题: (1)乙的电子式是 ;比较热稳定性:乙_______NH3(填>,<或=)。 (2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。 (3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成,下列气体可作保护气的有 (填字母编号)。 A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar (4)上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。 (5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物,写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。
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(12分)人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出。试回答: (1)现需要80 mL 0.02 mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________;配制时, KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化,则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。 (3)滴定时,根据现象_______________________________________,即可确定反应达到终点。 (4)滴定的实验数据如下所示:
经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/mL。
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(16分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1, 以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号) A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO (2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变ΔH=________。 (3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为_______________。 若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液,设有0.01 mol CH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部逸出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=________。 (4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下数据:
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件,反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。 (5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示。 请回答下列问题:①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为____________________。 ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其他条件相同,请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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