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下列有关化学用语的表示正确的是（） A．N2的电子式： C． 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 D． 甲基的电子式：
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下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A．图1所示，反应X（g）+2Y（g） B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．图3表示反应CO＋2H2 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
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下列说法正确的是（） A．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物 C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3－、SO42－ D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同
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有关下列离子方程式的说法正确的是（） A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－ C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．1．0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－ B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－ C．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－ D．c(ClO-)=1．0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数为0．75NA B．0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子 C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA
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（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题： （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。 （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。 （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ•mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol－1 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol－1 ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行 的原因是______________________。 ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。 （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _________。
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（14分）
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。 （5）下列关于G的说法正确的是 。 a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
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（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验： （1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。 （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究： ①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ； 假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。 ②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
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（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。 （2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3:1 形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价 氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。 （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。 （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。 （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。
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