化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

B．14C常用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同位素

C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质

“民以食为天”在新时代已拓展了新含义，那就是保障食品安全——“食以安为先”。下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是

（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药

物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所

以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学

键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为          ，C结构简式为                       。

（2）① A中含氧官能团的名称为          、              。

② A 可以发生的反应是        （填字母）

a 加成反应   b 酯化反应     c 消去反应     d 氧化反应

③ A 与甲醇反应生成B的化学方程式是                                  。

（3）高分子E的结构简式是                                        。

（4）发生反应的反应类型是                              。

（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为     。

a 苯环上只有两个取代基   b 能发生银镜反应   c 能与氢氧化钠溶液反应

d 不能与氯化铁溶液发生显色反应    e 核磁共振氢谱图中有三组峰

（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的电子排布式为：                                      。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C       （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N         O 。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为          形，其中硫原子采用         杂化。

（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为                     ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于         元酸。

（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围    个O2-紧邻。

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中

实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重

大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28× m，则中x=            。

（15分）（化学与技术）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：                                            。

（2）下列有关说法正确的是          （填字母）

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C．反应Ⅳ需控制在60---70，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：                         。

（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。

   ① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为   

                               。

   ② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4，溶液中c(KMnO4) =                  。

（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择         （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是                                                ，负极的电极反应式是      

                                      。

（9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

（1）         （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

（2）酸浸时反应的离子方程式为                                            。

（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是                                       。

（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为               。

（9分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。

（2）该反应的正反应为             （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间        (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的

（4）a=           ，b=            

（5）已知下面两个反应（m、n均大于0）：

反应①：

反应②：

则下列m与n的关系中，正确的是           （填字母）。

A  n＞2m   B  m＞2n      C  n=m       D  m＞3n

（9分）氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。

实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

   Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：

Cu2(OH)2CO3+4H+=                       。

（2）过程Ⅲ的后续操作如下：

① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，                            ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是                                           。

② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是                                           。

实验二：NO2与水反应的实验研究。

（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

① 根据上表得出的结论是温度越      （填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。

② 查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是                                                 。

（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

（1）镁在元素周期表中的位置为              。

（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：       

                                              。

（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为：                          。

（4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

学方程式为：                          

（8分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。CN-被氧化后的产物为                           （填化学式）。

（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法“是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：，生成 的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是                             （用化学方程式表示）。

（3）如图所示装置和药品可用来制备。

①三种酸的酸性由强到弱的顺序位                                。

②配平广口瓶中生成反应的化学方程式：