氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是 A.标准状况下,NH3和CH4的混合气体2.24L,所含电子总数为2NA B.7g CnH2n中含氢原子数为NA C.78 g 过氧化钠与CO2反应,转移电子数为2NA D.25℃时,0.1mol/L的NaOH溶液中,含有钠离子数为0.1NA
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下列关于能源的说法不正确的是 A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化 B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源 D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
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分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是 A.Cu B.CO2 C.冰醋酸 D.氨水
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(本小题16分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程,其中X、Y、Z是含铁化合物。 (1)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。 (2)试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理_____________________________。 (5)电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液(如下图所示),试写出阳极的电极反应式: ;总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后,收集到某种气体标况下为3.36L,则获得高铁酸钠的物质的量为 ,阳极区周围溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
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(本小题14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:________________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
(4)设计装置D、E的目的是 。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_______________________________。 (5)某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
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(本小题14分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。 (1)图中表示两个常见的固氮反应: ①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系, 根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。 A.反应②为放热反应 B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小 C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小 D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 (2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是____ ____。 (3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应: ①N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) ΔH=a kJ/mol。 已知:②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol, 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则a=__________。 (4)已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1316 kJ·mol-1 ,氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 ①当温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。 ②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。 (5)工业上合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释:__________________________________________________________________。
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(本小题14分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置是________________________。 (2)C2B2所含的化学键类型有___________;请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。 (3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________(写电子式)。 (4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。 (5)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_________,通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 B.第①组反应的氧化产物为O2 C.第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2 D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
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铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质。 下列说法错误的是 A.反应①又称铝热反应,曾用于野外焊接铁轨 B.利用反应②③都能产生氢气,且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 C.反应①②中铝均作还原剂 D.常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
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