下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

下列图示与对应的叙述一定正确的是  

A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是  

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 ＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O

D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H­­­­+会被还原O2＋4H­­­­+＋4e－ ＝ 2H2O

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH <－241.8 kJ/mol

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2   

B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO                   

D．0.3 mol NO2

下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA

B．18gD2O中含有的质子数目为10NA

C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA

D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1

D．中子数为146、原子序数为92的铀(U)原子：