下列物质中既存在共价键又离子键的是 A.Na2O2 B.MgCl2 C.SiO2 D.H2SO4
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橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料,下列有关LiFePO4 的说法中不正确的是 A.LiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B. LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素 C.LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应 D.LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
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下列化学用语表达不正确的是 A.次氯酸的电子式: B.质子数为6、质量数为14的原子: C.CS2的结构式: D.氯的原子结构示意图:
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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是 A.食盐可作氯碱工业的原料 B.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 C.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量,符合绿色化学的原则 D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能灯代替化石燃料,减少温室气体的排放
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(15分)【化学-有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C,进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D,其分子式为C10H10O4。A对氢气的相对密度为52,1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知: RCHO+CH2(COOH)2RCH=C(COOH)2+H2O, RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2 (1)C可能发生的反应是____________(填序号)。 A.氧化反应 B.水解反应 C.消去反应 D.酯化反应 (2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。 (3)A的分子式是____________。 (4)反应①的化学方程式是______________________________________________________。 (5)符合下列条件的D的同分异构体有_______种,写出其中任意一种的结构简式______________。 ①在苯环上只有两个取代基; ②在苯环上的一氯取代物只有两种; ③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。
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(15分)(化学---选修物质结构与性质)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。 A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .(用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,
则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。试回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为 mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数的值为 ;第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填变大、减少、不变)。 (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为 ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)(填写 “>”“=”或“<”)
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(15分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体,以证明+6价S的氧化性强于+1价H。 (1)填写装置的作用: B , C ,G 。 (2)证明有SO2生成的现象是 (3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:E中:__________________,F中:__________________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?________(填“能”或 “不能”),原因是______ 。 (4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。 (5)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是 ,要确认CuSO4生成,待试管冷却后, 。
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(14分)A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题: (1) D在元素周期表中的位置是______ 。 (2) 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为____ 。 (3) D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,该反应的化学方程式为 ;若有1 mol电子转移,生成Z的物质的量为 mol。 (4) 写出实验室制备BA3的化学方程式______________________ 。将BA3 通入溴水中可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式 。 (5) 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极,用该电池电解100 mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224 mL气体(标准状况下),此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)________。
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示: 以HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—) C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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