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取1．43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算： （1）Na2CO3·xH2O的物质的量。 （2）x的值。 （3）所用稀盐酸的物质的浓度。
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（14分）．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）海藻灼烧时是将带其放入 (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ① ② 、 。 （3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在 （填“上”或“下”）层，有机层呈 色。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，
指出上图实验装置中的错误之处并改正： ① ②
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（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 （2）如果粗盐中SO A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （3）判断钡试剂已经过量的方法是 。 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液 C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液 （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是 。 关于该配制过程中，下列说法正确的是________。 A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g B．洗涤液不需要转移到容量瓶中 C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
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（4分）下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。
图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为 ， 氯化钠溶液的质量分数为 。
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（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出： （1）A、C的元素符号分别为 、 。 （2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
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（8分）（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子； （2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比___ ___，质子数之比 。
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(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．
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(8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号） （1）以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。 （2）写出⑤的电离方程式： 。
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl（浓）=3Cl2+KCl +3H2O， ③Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是： A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl B．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2 C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性 D．反应③中有0．4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0．4mol
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有一瓶无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol ⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－ C．Cl－一定存在 D．K＋一定存在
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