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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 ( ) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C
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由下图分析，有关叙述正确的是( )
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应
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已知下列热化学方程式： Zn(s)＋ 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( ) A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol－1(反应热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
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下列描述中，不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
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已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( ) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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下列说法正确的是( ) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
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下列说法正确的是( ) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．化学反应总是伴随着能量的变化
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