反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0 在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为( )
A B C D
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下列说法中不正确的是( ) A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为: Al-3e-=Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为: Cu-2e-=Cu2+
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某密闭容器中发生如下反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:( ) A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.该反应最初是从逆反应开始的
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已知反应FeO(s)+C(s)= CO(g)+ Fe(s)的△H>0,(假设△H,△S不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是:( ) A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 C.任何温度下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
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对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0,下列说法不正确的是: A.若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则m + n > p + q B.向平衡体系中加入C、D,该反应的△H减小 C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变 D.若平衡时,增加A的量,A的转化率下降,B的转化率增加
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下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:( )
① ② ③ ④ A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是:( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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在298K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1 ,在相同的温度下,向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1; 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2,则下列关系中正确的是:( ) A. B. C. D.
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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c (均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是:( ) A.c:c=1:2 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3 C.X、Y的转化率相等 D.c的取值范围为0.04 mol/L<c<0.14 mol/L
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有关如下图所示原电池的叙述,正确的是:( )(盐桥中装有KCl饱和溶液) A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变
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