用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是:（   ）             

A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-867 kJ·mol－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

下列关于铜电极的叙述不正确的是:  （    ）

A．铜锌原电池中铜是正极      

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    

D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （   ）

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈   

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：  (     )

A．采用电解水法制取氢气作为新能源   

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车      

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

（5分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：

（1）求转移电子的数目．

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________．

A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、____________、_______________．（在横线上填写所缺仪器的名称）

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________________．

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol/L．

（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．

（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是_________________________  ．

（2）灯泡的现象是_____________________________，原因是________________________

__________________________________________________________________。

（3）发生反应的离子方程式为：_________________________________________．

（10分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．

（1）______元素被氧化，氧化产物是______； 还原产物是______；氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________.

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．

（8分）（1）写出下列反应的离子方程式：

①Ba（OH）2  和CuSO4 ____________________________________．

②CuO和H2SO4 _____________________________________．

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________．

②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________．

（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为_______克，共含有________个原子．

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________．

（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_____________．