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(6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题： （1）M是什么金属？ （2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？ （3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？
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（18分）有一化学反应2A （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数= ，且C3=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。 （4）800℃时,反应B＋D
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（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）＋B（g）
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号） （2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝） （3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：
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（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。 （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
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可逆反应：2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
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一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是: （ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
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如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B
A．X或Y两点相应，V（正）>V（逆） B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆） C．W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆） D．相应反应速率大小的点：W > Y > N
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下列说法错误的是:( ) A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快 D．催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率
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