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将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 （ ） A．加入碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色 C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
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不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ） A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②
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下列实验操作中，错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体 C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质 D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘
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在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（ ） A．42 B．56 C．21 D．72
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已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂 B． 氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
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小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾
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（19分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 （2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： ①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙； ②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里； ③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上； ④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙） 请写出铝热反应的化学方程式： 取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。 （3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。
①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。 A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体 ②操作Ⅰ的名称为 。操作Ⅱ的名称为 。固体M完全转化为固体N的标志是 。 ③已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L ④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是 。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是 。
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（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条） （2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） （3）钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） （4）试配平下列氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4
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