（6分）常温下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1．21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量    ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20．0 ml该溶液，配成浓度为1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的

积是多少毫升？。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容仪器的名称和规格为                    。

②计算后，需称出NaCl质量为___________g。

③下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→   →   →   →   →    →G 。

A摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶

④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

A 定容时仰视容量瓶刻度线：            。B 称量时砝码生锈：           。

(8分)某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）该同学的实验目的是                              ；

（2）上图括号内的操作均为               ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有       杂质(填化学式)；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的          ；

(4分)就有关物质的分离回答下面的问题 （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                                      

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：                                                          

（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。

（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。

某气体的质量是9．5g，体积是5．6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是

A．38       B．38g·mol-1       C．19            D．19g·mol-1

下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为

A．L       B．L     C．acL      D．2acL

阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。 它的摩尔质量是

A．148g    B．148g/mol       C．180g/mol      D．146g

欲配制100ml 1．0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①②     B．②③    C．①③    D．①②③

0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2     B． 3：1     C．15：2    D． 1：3