（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将 ________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________ ，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

（12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，相关数据见下表：

（1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作_________________________________________．

（2）上述实验中的待测数据应是________________________________________________．

（3）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________．

（4）实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。

此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

（7分）800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：

。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。

A．V(NO2)正=V (O2)逆    B．容器内压强保持不变

C．V(NO)逆=2v (O2)正    D．容器内气体颜色不变

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。

A．适当升高温度          B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度         D．选择高效催化剂

（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。

（11分）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改  变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。

（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。

（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。

（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。

（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。

（2分）反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的顺序为____________________．

（6分）（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8 min前A的平均反应速率为0．08

D．30 min～40 min间该反应一定使用了催化剂

如下图所示可逆反应：，在不同温度、  压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的  化学计量数的判断中，正确的是

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应，为吸热反应