一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1 molY进行反应：

,经60 s达到平衡，生成0．3 molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol

B．将容器体积变为20L，z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动

②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

③已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

④已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高

A．①④     B．①②③     C．②③④      D．①②③④

在2L密闭容器内充入5molA和2．5 molB使之发生反应：

，经过5 min反应达到平衡经测定C的平均反应速率0．1mol．下列叙述中正确的是

A．恢复至原温度，容器内压强增大

B．达到平衡时，B比A的转化率小

C．A的平均反应速率为0．1

D．B的平衡浓度为0．25 mol

一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是

已知在298K时下述反应的有关数据

在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的热量，则该反应的反应热是

当可逆反应到达平衡后，通入气体，再次到达平衡时存在于

A．SO2、O2中           B．SO2、SO3中

C．SO3中               D．SO2、SO3、O2中

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．增大容器容积              B．通入大量O2

C．移去部分SO3               D．降低体系温度