一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1 molY进行反应: ,经60 s达到平衡,生成0.3 molZ,下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol B.将容器体积变为20L,z的平衡浓度变为原来的1/2 C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应 D.达到平衡时,X与Y的浓度相等
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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ①有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡则向气体体积增大的方向移动 ②有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动 ③已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ④已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率一定升高 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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在2L密闭容器内充入5molA和2.5 molB使之发生反应: ,经过5 min反应达到平衡经测定C的平均反应速率0.1mol.下列叙述中正确的是 A.恢复至原温度,容器内压强增大 B.达到平衡时,B比A的转化率小 C.A的平均反应速率为0.1 D.B的平衡浓度为0.25 mol
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一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: 。向1L0.5mol的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应的关系正确的是
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已知在298K时下述反应的有关数据
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在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式: H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol, H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是 A.H2燃烧生成1mol H2O (g)时,放出241.8 kJ的热量 B.H2的燃烧热为-285.8 kJ C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
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1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量,则该反应的反应热是
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当可逆反应到达平衡后,通入气体,再次到达平衡时存在于 A.SO2、O2中 B.SO2、SO3中 C.SO3中 D.SO2、SO3、O2中
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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 A.增大容器容积 B.通入大量O2 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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