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某化学反应其满分5 manfen5.com,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A在任何温度下都能自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行

D.仅在低温下自发进行

 

其他条件不变,只改变下列条件时,下列说法不正确的是

A增大压强(缩小容器的容积),容积内的活化分子百分数不变,但化学反应速率增大

B.升高温度,容积内的活化分子百分数增大,所以化学反应速率增大

C.加入反应物,容积内的活化分子百分数增大,所以化学反应速率增大

D使用催化剂,使活化分子百分数增大,则化学反应速率增大

 

(12分)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg满分5 manfen5.com。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为一3价、O均为-2价):满分5 manfen5.com该反应中,被氧化的元素是___________.

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目:满分5 manfen5.com

(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯___________g.

(4)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___________.

a.NH3     b.HI      c.SO2     d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中—种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:________.(已知:氯元素最高化合价为+7价)

 

(10分)某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验,并利用产物进一步与氧化铁反应(图中夹持及其他后续装置均已省略).碱石灰是一种固体干燥剂,其中含有氢氧化钠和生石灰等物质.

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(1)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是___________;装置B中发生反应的化学方程式____________.

(2)碱石灰的作用是___________.

(3)实验过程中最后点燃的是___________(填编号)

①A处酒精灯     ②B处酒精喷     ③E处酒精灯

(4)装置E中的现象是        

 

(16分)已知A和B两只试管的溶液中含有K、Ag、Mg2+、Cl、NO3、OH六种离子,向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题:

(1)A试管的溶液中含有上述离子有__________;若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式____________________

(2)向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则该试管为____________(填A或B);

(3)若向B试管中加入合适的药品,过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液,写出反应的离子方程式:                       

(4)若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后,蒸干可得到—种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________;

(5)若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2,则反应的离子方程式分别为_______________、________________.

 

(12分)实验室用密度为118g/mL,质量分数为365%浓盐酸配制250mLOlmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题:

(1)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________;

(2)配制250mL0.lmol/L的盐稀酸溶液时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________________________________;

A用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作浓度__________ ;若定容时俯视刻度线浓度___________.

 

(10分)某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和  括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实  验方案。

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(1)操作②的名称为__________,所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。

(2)试剂⑤的化学式为__________,发生化学反应的离子方程式为__________。

(3)为验证溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑥于试管中,先加入____再加入__________,若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42-。写出上述反应的离子方程式______________________________

 

满分5 manfen5.com为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A高温下,02molFe与足量稀硫酸反应反应,生成的H2分子数目为03满分5 manfen5.com

B.2 L05 mol满分5 manfen5.com硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为满分5 manfen5.com

C.C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3满分5 manfen5.com

D 满分5 manfen5.com反应中,生成28gN2 时,转移的电子数目为375满分5 manfen5.com

 

钠在干燥空气中形成的氧化物070g,溶于水后,可被100g质量分数为073%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是

A.Na2O2和Na2O      B.Na2O       C.Na2O2       D.无法确定

 

已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I>Fe2+>H2O2>Cl,则下列反应不可能发生的是

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