一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________。

②NO3-的空间构型是(用文字描述) _________________。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为______________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________。

③1molCO2中含有的σ键数目为_____________。

④CO2的电子式为_____________。

⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为_____________。

下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：

按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，含_______键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式_______。

（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为：_______。

（3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是_______、_______，其中较稳定的是_______，其原因是____________________________。

（4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）。

（5）元素⑩在周期表中的位置为_______。

下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

A、①③      B．②③      C．⑤⑥     D．④⑤

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：①＞③＞②＞④

应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性，

②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，

⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A．①②③④      B．②④⑥     C．①③⑤     D．②④⑤

NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是

A．NH3>H2O>CH4           B．CH4>NH3>H2O

C．CH4>H2O>NH3           D．H2O>CH4>NH3

下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是

A．X和W形成的化合物是共价化合物

B．常温下单质与水反应速率X大于N

C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z

D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差

A．1      B．8      C．11      D．25

某元素X的逐级电离能如下图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价

B．X为非金属

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+