下列叙述不正确的是

A．除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．金属钠可以保存在煤油里

D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液

下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是

A．CO     B．NO    C．N2O5      D．Na20

下列说法正确的是

A．O2的摩尔质量是32

B．摩尔是物质的量的单位

C．1 mol任何物质都约含有6．02x10 个原子

D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4 (表示阿伏加德罗常数的值)

下列物质中属于电解质的是

A．二氧化碳    B．乙醇      C．铜         D．硝酸钾

下列试剂中，标签上应标注下图的是

A  C2H50H．       B．HNO3       C．NaOH        D．HCl

下列分散系属于胶体的是

A．稀豆浆   B．FeCl3溶液   C．碘酒   D．食盐水

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示H的形成过程____________________；

（2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。

（3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。

已知尿素的结构式为：  尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。

（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。

（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

（1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。

（2）写出D原子的外围电子排图为_______。

（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。

（4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；

（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。