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(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:

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(1)写出三种试剂的化学式:A___________,B_______________,C_____________。

(2)加过量A的原因是:________________________________,有关反应的化学方程式为:                           ,__________________________。

(3)加过量B的原因是:_________________________________。

 

(10用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液有如下操作步骤:

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

⑥计算、称量NaOH固体的质量。

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                

(2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有                        

使用容量瓶前必须进行的操作是            ,实验所需称量的NaOH固体为          g。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:           

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:                

③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响:            

④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质,对所配溶液浓度的影响:           

 

(6分)有一包白色固体,可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验:

(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;

(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;

(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是               ,一定不含的物质是                   ,不能确定的是           

 

(10分)(1)1.7g NH3共有        mol 原子;0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为        ,体积约为       。在同温同压下,同体积的NH3和CH4的质量比为_____________;在同温同压下,同质量的NH3和CH4的体积比为______________。

(2)已知1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是                ;R的相对原子质量是            

(3)如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(其分子式为C6H12O6)注射液标签,则该溶液中含水的质量为            ;该溶液的密度约为             ;该溶液的溶质的物质的量浓度为            

 

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(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法    B.加热分解    C.结晶法    D.分液法    E.蒸馏法    F.过滤法

(1)                分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)                从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)                分离水和汽油的混合物;

(4)             从碘的水溶液里提取碘;

(5)            分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C);

(6)            可以淡化海水得饮用水。

 

已知在一定条件下能发生下列反应:N2+3Mg 满分5 manfen5.comMg3N2(固),空气缓缓通过下图装置时,依次除去的气体是

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A.CO2、H2O、O2、N2              B.N2、O2、CO2、H2O

C.H2O、CO2、N2、O2              D.CO2、N2、H2O、O2

 

下列叙述正确的是

A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液,含有Cl- 个数为NA

B.V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-,则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1

C将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D.用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm-3)配制成浓度为0.1mol·L-1的稀盐酸240ml,所需浓盐酸的体积为1.9mL

 

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.①③④②⑤    B.④①②⑤③     C.②⑤④①③    D.①④②⑤③

 

由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8,则这种混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为

A.1:2:1        B.2:1:1     C.1:1:1      D.1:2:3

 

下列各组中,、两种气体的分子数一定相等的是

A.温度相同,体积相同的O2 和 N2

B.温度相等,压强相等的N2 C2H4

C.压强相同,质量相同的 O3和O2

D.体积相同,密度相等的CO N2 C2H4

 

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