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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。 （4）B中发生反应的化学方程式为 。 （5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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含镁3%～5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1： 镁铝合金 实验设计2： 镁铝合金 实验设计3： 镁铝合金 请回答以下问题： （1）写出实验设计1中单质铝在第①步中发生反应的离子方程式： 。 （2）写出实验设计2中反应的离子方程式： 。 （3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。 ①实验设计1： 。 ②实验设计2： 。 ③实验设计3： 。
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甲、乙两烧杯中各盛有3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．8 g
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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( ) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
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某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．K+、Cu2+、N C．K+、N
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)( )
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3
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用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是 ( ) A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝与盐酸不反应
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下列关于铝元素的叙述正确的是 ( ) A．铝是一种比较活泼的金属 B．常温下铝不能与氧气反应 C．氧化铝不能通过分解反应制得 D．在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂
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现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求： （1）镁铝合金中铝的物质的量。 （2）镁铝合金中镁的质量分数。 （3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
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某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC （1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。 （2）若反应后生成Al
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