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将5．1 g镁和铝投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，生成氢气0．5 g，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 ( ) A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
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现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是(已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑) ( ) ①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
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在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33．6 L，该NaOH溶液的浓度为 ( ) A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1 C．1．5 mol·L-1D．3 mol·L-1
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除去镁粉中的少量铝粉，可选用 ( ) A．硫酸B．氨水 C．盐酸D．氢氧化钠溶液
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某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是 ( ) A．Na+、 C．Fe3+、H+、
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镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是 ( ) A．镁和铝的单质都能在空气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B．镁和铝能和稀盐酸、强碱反应生成氢气 C．用镁、铝制造的合金质轻坚固，但是不耐腐蚀 D．铝热反应可以放出大量的热，可以使生成的金属熔化
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将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( ) A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．44．8 L
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铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B．常温下不与任何酸、碱反应 C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是 ； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 ， 其理由是 。 ②氨气燃烧的化学方程式是 。
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硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：
（1）反应④的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。 （2）补充并配平反应②的化学方程式： NH3+ O2 （3）化学反应 (填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为 。 （4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3 (填“能”或“不能”)发生，理由是 。
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