短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项              操作              现象              结论

A              常温下将Cu片放入浓H2SO4中              生成刺激性气味气体              Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B              Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水              生成白色胶状物质              Al（OH）3不溶于氨水

C              向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水              溶液先不显红色，加入氯水后变红色              该溶液中含有Fe2+

D              向某溶液中加入CCl4，振荡后静置              液体分层，下层呈紫红色              该溶液中存在I-

对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO2转化率

C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子

B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项              陈述Ⅰ              陈述Ⅱ

A              Si有良好的半导体性能              Si可用于制备光导纤维

B              铁比铜活泼               铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

C               蛋白质和淀粉都是高分子化合物              蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

D              汽油和植物油都属于烃              汽油和植物油都可以燃烧

已知： Cu （s）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ H2 （g）           △H 1

2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                 △H 2

2H2 （g） + O2 （g）＝2H2O（l）                  △H 3

则反应 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3       B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3

C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3         D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论                             。

② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是     （填字母序号）。

  A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色        D．滴入酚酞后呈红色

（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                     。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。

两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是          。

A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大

C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算

（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：

实验1：                                    ；实验2：                                   。

钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：                                           。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                                     。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                                                 ，可循环利用的物质为：                               （填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为：                                                                  。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是          （填化学式）。