醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
已知: (1)反应①的化学方程式是 。 (2)写出B的结构简式是 。 (3)反应④的化学方程式为是 。 (4)反应⑤的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.B存在顺反异构 b.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag c.F能与NaHCO3反应产生CO2 d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷 (6)写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a.能与浓溴水反应生成白色沉淀 b.苯环上一氯代物有两种 c.能发生消去反应
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A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。 (1)E2+的核外电子排布式为 。 (2)CB32-型是(用文字描述) ;其中心原子的杂化轨道类型为 。 (3)根据等电子原理,AB分子的电子式为 ;其中σ键与π键之比为 。 (4)[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为 。 (5)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为 (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。
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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下: 通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。 (1)已知I2+I- I3- , I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
① 实验b的目的是 。 ② 根据实验a中,水层中含有的粒子有 。 ③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 ④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。 (2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。 (3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。
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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。 (3) 如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母),导致pH随温度变化的原因是 ; ②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。 (4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。 Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1 则△H2= 。 Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为 C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g), 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 800℃时,将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中,发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将 移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是 (填符号)。 a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量 (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ②用化学平衡移动的原理分析,在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示: 通入a气体的电极是原电池的 (填“正”或“负”), 其电极反应式为 。
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过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ; (2)检验“水洗”是否合格的方法是 ; (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种): ① ; ② 。 (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤: 第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】 ①CaO2的质量分数为 (用字母表示); ②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
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根据下图,下列判断中正确的是 A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 D.烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
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已知A、B为单质,C为化合物。 ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu 能实现上述转化关系的是 A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+
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在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是 ( ) A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min) B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B) C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
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