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煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。 I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ΔH 1 = +131 kJ/mol CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ΔH 3 = −206 kJ/mol (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式 。 (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有 。 (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式 。 II. 对以上反应CO(g) + H2O(g)
(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。
(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）
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脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。 （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 （3） （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
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常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3) B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－) C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L
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已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )
A．离子还原性：Y2-＞Z- B．离子半径W+＞Z- C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4 D．酸性：H2YO4＜HZO4
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某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是( )
A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D．取出盐桥，电流表依然有偏转
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )
① ② ③ ④ A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰
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下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
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设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子
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水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－ C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、Ag+、OH－、SO42－
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下列说法不正确的是( ) A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2
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